32.33克氯化钡溶液与20克稀硫酸恰好反应,过虑出沉淀后,得到50克稀盐酸,原硫酸溶液的溶质质量分数是——
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BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
把两溶液的质量加起来32.33+20=52.33
减去剩余稀盐酸的质量得到2.33 g
这就是 BaSo4的质量 硫酸钡的摩尔质量为233g/mol
所以就是0.01mol
因为系数比为1：1所以 硫酸溶质为0.01mol
c%=0.01*98/20=4.9%
把两溶液的质量加起来32.33+20=52.33
减去剩余稀盐酸的质量得到2.33 g
这就是 BaSo4的质量 硫酸钡的摩尔质量为233g/mol
所以就是0.01mol
因为系数比为1：1所以 硫酸溶质为0.01mol
c%=0.01*98/20=4.9%
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