Question

一道初中化学题目

一有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其变质程。为了测定其组成成分，某研究小组的同学称取13.3克的NaOH样品（杂质为碳酸钠），然后配置成溶液并向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，生成二氧化碳2.2克。求：
变质的NaOH的质量、NaOH的变质程度(变质程度=变质的质量/总质量*100%）

Answer 1

解：设碳酸钠的质量为x
2HCl+Na2CO3=CO2↑+2NaCl+H2O
106 44
x 2.2g 106：x=44：2.2 x=5.3g
所以变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为5.3g.
设变质为碳酸钠的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 106
x 5.3g 80：x=106:5.3 x=4g
所以变质的氢氧化钠的质量为4克。
因此其变质程度为4÷（13.3g-5.3g+4g）≈33.3%

Answer 2

m(NaOH变质)=2*40*2.2/44=4g

Answer 3

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2NaOH----Na2CO3----CO2
80 106 44
x y 2.2g
80/x=106/y=44/2.2g
x=4g y=5.3g
变质的NaOH的质量4g、
NaOH的变质程度 4g/(13.3g-5.3g+4g)*100%=33.3%

Answer 4

NaOH不能与盐酸反应生成气体，只有碳酸钠才能反应，生成二氧化碳
Na2CO3----CO2
106 44
m 2.2
m=5.3
那么碳酸钠的质量就求出来了
然后比上总质量就可以求出碳酸钠的质量分数，即变质程度

Answer 5

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