Question

相同质量的镁条分别在氧气，氮气，和空气中充分燃烧，所得的固体产物的质量大小

拜托，请把原理讲明，谢谢亲~

Answer 1

镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁MgO,在氮气中充分燃烧生成氮化镁Mg3N2(MgN2/3)，不考虑空气中的水蒸气，镁在空气中充分燃烧生成氧化镁与氮化镁的混合物，因为是相同质量的镁条，所以生成物中镁原子质量不变，只比较与镁原子结合的物质的质量，由化学式MgO，Mg3N2（MgN2/3)比较知道，O>N2/3，即相同质量的镁生成的氧化镁的质量大于氮化镁，所以相同质量的镁所得的产物质量是：在氧气中>在空气中>在氮气中

追问

如果镁过量呢？

追答

如果过量镁在相同质量下的氮气，空气，氧气中充分燃烧，则所得固体质量大小为：在氮气中>在空气中>在氧气中
相同质量下的氮气与氧气的摩尔之比是8:7，由化学式Mg3N2,MgO可知，8mol氮气需要24mol镁，7mol氧气需要14mol镁，所以在氮气中燃烧所需镁的质量多，所以固体质量大小为：在氮气中>在空气中>在氧气中

Answer 2

在氧气中》在空气中》在氮气中
产物 氧气中：MgO 氮气中 ：Mg3N2, 空气中： MgO+Mg3N2
生成MgO，一个Mg结合一个O，增加16
生成Mg3N2，即MgN（2/3)，即平均一个Mg结合2/3个N，增加2/3*14=28/3 《 16
由于Mg的质量是一样的，因此Mg生成MgO增加的质量要多些，所以
在氧气的固体质量最大，在氮气中质量最小，而空气中由于是混合物，所以固体质量介于俩这之间，即 在氧气中》在空气中》在氮气中

Answer 3

在氧气中 2Mg+O2=2MgO （24---40） 如果有24g 充分燃烧后为40g
在氮气中 3Mg+N2=Mg3N2 （24----38）如果有24g 充分燃烧后为3/100g
在空气中 2Mg+O2=2MgO 2Mg+CO2=2MgO+C（24--46） 3Mg+N2=Mg3N2
假使与氧气反应为a% 与氮气反应为b% 与二氧化碳反应为c%
如果有24g 充分燃烧后为40*a%+3/100*b%+46*c%g