Question

在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水产生的OH-离子浓度分别为A与B，则A和B的关系为

过程

Answer 1

两者溶液中的c(H+) = 10^(-9) mol/L

在NaOH溶液中，由于H+全部由水的电离得到，所以由水电离出的c(OH-) = c(H+) = 10^(-9) mol/L

在CH3COONa，由于水解使溶液显碱性，所以由水电离出的c(OH-) = 10^(-14)/10^(-9) = 10^(-5) mol/L

所以10000A = B

Answer 2

PH等于9的NaOH溶液中OH-离子浓度可算出，根据
水的电离平衡常数为：K==[H+][OH-]/[H2O]可算出水电离出的H+离子的浓度，则水产生的OH-离子浓度亦可算出
PH等于9的CH3COONa溶液中化学物本身没有OH-离子电离出，则OH-离子都是水电离出的，即水电离的OH-离子浓度可想而知
将2结果对比，结果可知
仅提供方法，计算过程还得靠自己

Answer 3

要解这个题目，必须理解：NaOH是电离，CH3COONa是水解
NaOH的电离抑制了水的电离，而CH3COONa的水解促进了水的电离，所以，不需计算就可以知道
A小于B

追问

具体关系呀

追答

已经有人计算了