Question

6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，生成氧气0.4克，则：（1）镁带中氧化镁的质量

6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，生成氧气0.4克，则：（1）镁带中氧化镁的质量分数是多少？（2）参加反应的盐酸的质量是多少？（3）反应后溶液的质量分数是多少？

Answer 1

镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，根据生成氢气的质量就可以求得没有被氧化镁的质量，然后用总的镁的质量减去未被氧化的镁的质量即是氧化镁的质量，从而求出镁带中氧化镁的质量分数，进而可以求出消耗的盐酸的质量，除以14.6%就是消耗的14.6%的盐酸的总质量。根据镁和氧化镁的质量求出氯化镁的质量就可以求出溶液的质量分数。

Answer 2

生成氢气吧

Answer 3

（1）镁带中氧化镁的质量分数是多少？
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
X 0.4
X=4.8g
MgO的质量=6-4.8=1.2克
氧化镁质量分数=1.2/6=20%
（2）参加反应的盐酸的质量是多少？
Mg+2HCl=MgCl2+H2
73 2
X 0.4
X=14.6克
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 73
1.2 Y
Y=2.19克
参加反应的盐酸的质量=14.6+2.19=16.79克
（3）反应后溶液的质量分数是多少？
盐酸溶液的质量=16.79/14.6%=115g
反应后溶液的质量=115+6-0.4=120.6克
2HCl+Mg——MgCl2+H2↑
2HCl+Mgo——MgCl2+H2O
这两个方程式中的盐酸和是16.79g，那么氯化镁是a克。
73 —— 95
16.79 ------- a
a=21.85
参加反应的盐酸的质量=21.85/120.6=18.1%

给点分啦、、 不懂的可以问我哦