Question

已知金属钠投入水中能发生反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑若将2。3克钠投入适量水中，充分反应，请计算

若反应得到的溶液中钠离子与水分子的个数比为1比100，则开始时所用的水的质量是多少【解释，详细过程，谢谢】

Answer 1

2.3g钠等于0.1mol,反应得到的溶液中钠离子与水分子的个数比为1比100,所以溶液中水分子又100*0.1mol=10mol.又因为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以反应消耗的水有0.1mol.
一共有10.1mol*18g/mol=181.8g水

Answer 2

2.3gNa为0.1mol，消耗掉水的量也为0.1mol，生于水为0.1*100=10mol，所以开始用水10.1mol，10.1*18=181.8g