Question

三道高一的化学题

1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应，生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水，溶液恰好达到饱和。
（1）上述过程中，溶液中离子物质的量增大的是 （离子化学式，下同）；离子物质的量减小的是 ；不变的是 ；最后溶液中存在的离子是 。
（2）计算①原混合物中Mg（OH）2的质量；
（3）所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度。

2.、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl、BaCl2
（1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的化学方程式为 ；离子方程式为
。
（2）能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式 ；离子方程式 。

3、硝酸铅(Pb(NO3)2)的稀溶液中,滴入几滴稀Na2SO4溶液，生成白色PbSO4沉淀；②再滴入几滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解得澄清溶液；③向溶解后的澄清溶液中滴入数滴Na2S溶液，又产生黑色沉淀。以上发生的都是复分解反应。
（1）写出①③的离子方程式：
（2）第二步离子反应发生的原因是
（3）PbSO4比PbS的溶解度 （大/小/无法确定）

Answer 1

1.（1）上述过程中，溶液中离子物质的量增大的是Mg2+，OH-；离子物质的量减小的是H+；不变的是Cl-；最后溶液中存在的离子是Mg2+，Cl-，H+（微量），OH-（微量）
（2）m（CO2）=5.28g，因为1molCO2对应1molMgCO3，所以m（MgCO3）=5.28g÷44×84=10.08 g。所以m（Mg（OH）2）=17.04-10.08=6.96 g
（3）m(MgCl2)=m(Mg2+)÷24×95=22.8g。所以质量分数w=22.8g÷（17.04g+130g-48.96g-5.28g）≈24.6%
根据同温同压下饱和溶液溶解度和质量分数的关系，可以得到s=32.63g/100g水
2.（1）化学方程式：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2
离子方程式：Ag+ +Cl- =AgCl↓
（2）BaCl2+2AgNO3+4NH3·H2O=Ba(NO3)2+2Ag(NH3)2OH+2HCl+2H2O
离子方程式：Ag+ +2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O+H+
3.（1）①Pb2+ +SO42- =PbSO4↓ ③(CH3COO)2Pb+S2- =PbS↓+2CH3COO-
（2）醋酸铅电离程度小于PbSO4，为更弱的电解质，有强制弱的原理
（3）大（由弱转化为更弱）

Answer 2

1.（1）增大：Mg2+，OH- 减小：H+ 不变：Cl- 最后存在：Mg2+，H+（微量），OH-（微量），Cl-
（2）m（CO2）=5.28g，因为1molCO2对应1molMgCO3，所以m（MgCO3）=5.28g÷44×84=10.08g。所以m（Mg（OH）2）=17.04g-10.08g=9.96g
（3）m(MgCl2)=m(Mg2+)÷24×95=（6.96÷58×24+10.08÷84×24）÷24×95=22.8g。所以质量分数=22.8g÷（17.04g+130g-48.96g-5.28g）≈24.6%
2.（1）2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2 离子方程式：Ag+ +Cl- =AgCl↓
（2）BaCl2+2AgNO3+4NH3·H2O=Ba(NO3)2+2Ag(NH3)2OH+2HCl+2H2O 离子方程式：Ag+ +2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2O
3.（1）①Pb2+ +SO42- =PbSO4↓ ③(CH3COO)2Pb+S2- =PbS↓+2CH3COO-
（2）醋酸铅电离程度小于PbSO4，为更弱的电解质
（3）小

Answer 3

.（1）增大：Mg2+，OH- 减小：H+ 不变：Cl- 最后存在：Mg2+，H+（微量），OH-（微量），Cl-