Question

三道化学题目，高一的，谢谢

（1）、在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中，电子转移总数为--------。
当有1mol电子转移时，有------mol-------（物质名称）被还原。当有80gS析出时，有-----gH2S被-----（氧化/还原）

(2)/ 已知反应:5RxO42-+(4x-6)MnO4-+(12x-8)H+====5xRO2+(4x-6)Mn2++(6x-4)H2O,如有0.2molRxO4^2-参加反映，则反应过程中共转移0.4mol电子。试回答下列问题：
①x的值为
②参加反应的H+物质的量是----

（3）、氧化铜在高温下发生分解反应,其反应方程式可表示为:4CuO=2Cu2O+O2，
①氧化剂是？还原剂？氧化产物？还原产物？
若反应中转移电子的物质的量为1mol，则在标准状况下产生气体的体积为多少升？
②现将80gCuO进行灼烧，测得固体残渣含铜的质量分数为86%，请通过计算该CuO的分解百分率。

Answer 1

（1)只有Mn的化合价是降低的,由高锰酸钾中的+7价，变到了硫酸锰中的+2价，降低了5价，前边的化学计量数是2，5乘2等于10,所以电子转移总数为10,10mol电子转移，对应2mol高锰酸钾被还原，所以1mol电子转移时，有0.2mol高锰酸钾被还原。此反应中一共有5mol×32g/mol=160g S 生成，即有5mol S 被还原，所以当有80g S 析出时有2.5mol×34=85g H2S被氧化

Answer 2

标化合价升降情况就知道了

Answer 3

(1) 10 0.2 高锰酸钾 85 氧化
（2）3 0.373mol
(3)Cu2+ O2- O2 CU2O 5.6L 83.8%