Question

高一化学...求详解

向50molNaSO4和NaCO3的混合物溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3,充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。⑴原混合物中NaSO4和NaCO3的物质的量浓度是多少？⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？

Answer 1

混合溶液中加入BaCl2溶液得到BaSO4和BaCO3两种沉淀，而BaCO3沉淀可与硝酸反应，生成CO2气体，所以充分反应后，沉淀减少到4.66g，减少的质量就是碳酸钡的质量，BaSO4的质量是4.66g……
http://attach.etiantian.com/staticpages/study/question/question_5750178.htm
按“附件”下载，便有详细答案解析

Answer 2

Na2SO4和Na2CO3的混合物溶液中加入过量的BaCl2溶液会产生BaSO4和BaCO3沉淀，加入稀硝酸后BaCO3溶解，BaSO4不溶解，所以剩余的4.66g全部是BaSO4，即4.66/233=0.02mol。
所以BaCO3沉淀共14.51-4.66=9.85g，即9.85/197=0.05mol
（1）原混合物中含Na2SO4为0.02mol，浓度0.4mol/L，含Na2CO3为0.05mol，浓度为1mol/L
（2）BaCO3 ---- CO2
0.05 0.05
产生CO2为0.05mol，标况下体积为0.05*22.4=1.12L

Answer 3

c(Na2SO4)=(4.66/233)/0.05
c(Na2CO3)=[(14.51-4.66)/197]/0.05
V(CO2)=22.4*(14.51-4.66)/197