Question

高一化学，求详解

取0.68g某一元羧酸甲酯和40mol0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使之完全水解。再用0.2mol/L的HCl中和剩余的NaOH，消耗HCl15mL。已知27.2mg该甲酯完全燃烧可得70.4mgCO2和14.4mgH2O。求该甲酯的：1.最简式；2.相对分子质量；3.化学式，结构简式和名称。
答案：1.C4H4O 2.136 3.苯甲酸甲酯

Answer 1

设一元羧酸甲酯的摩尔质量=x
R-COOCH3+NaOH=R-COONa+CH3-OH
x克 1摩尔
0.68克 （0.2*40-0.2*15）/1000摩尔，x=136。
27.2mg该甲酯=0.0272/136=0.0002摩尔，摩尔含C=0.0704/44=0.0016摩尔、含H=2*0.0144/18=0.0016摩尔、含O=（0.0272-0.0016*12-0.0016*1）/16=0.0004摩尔。
1.最简式；C：H：O=0.0016：0.0016：0.0004=4:4:1，C4H4O
2.相对分子质量；136
3.化学式，结构简式和名称：每摩尔含C、H、O=C8H8O2，C6H5-COO-CH3，,苯甲酸甲酯