Question

高手 求解 高中化学题啊··详细解答啊 谢谢

在250ml 某混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L 。向该混合溶液中加入1.92克铜粉 加热充分反应
1、写出该反映的离子方程式
2、计算所得溶液中铜离子的物质的量的浓度

Answer 1

3Cu+8H+ +2NO3- ==3Cu2+ +2NO+4H2O
根据题目中的条件：
铜的物质的量=1.92/64=0.03mol
NO3-的物质的量=0.2*0.25=0.05mol
H+的物质的量=(0.2+0.2）*0.25=0.1mol
根据反应式可得：
铜可以全部溶解
所以铜离子的浓度=0.03/0.25=0.12mol/L

Answer 2

3Cu + 2NO3- + 8H+ -----> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
c=(0.1*3/8)/0.25

Answer 3

1. 8H+ +3Cu +2NO3- =3Cu2+ + 2 NO +4H2O 2.由上面的方程式可知最先消耗完的是铜，硫酸只是提供氢离子，没有参加反应！所以铜离子的浓度为：1.92／64＝0.03 mol; 0.03／0.25=0.12mol/l