Question

高一化学，有关物质的量。。

实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.1%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：
（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？？【算出来是除不尽的大概55.6克不知道对不对】
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？？【0.5mol是吗？？】

Answer 1

设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x，生成的氯化钙的物质的量y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 1 22.4
90%x y 11.2L
x=55.6g
y=0.5mol
答：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石55.6g
（2）生成的氯化钙的物质的量是0.5mol。

Answer 2

设需要碳酸钙的物质的量为x，生成氯化钙的物质的量为y。
n（CO2）=11.2L/22.4L/mol=0.5
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 1 1
x y 0.5
所以x=0.5，y=0.5
m(CaCO3)=0.5mol*100=50g
m(石灰石)=50g/90.0%=55.6g
答：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石55.6克
（2）生成的氯化钙的物质的量是0.5mol