Question

一块表面一部分氧化的钠质量为0.77g,放入10g水中后,收集到标准状况下的氢气224mL。若将金属钠表面的氧化物

均视为氧化钠，求：
1、金属钠表面的氧化钠的物质的量是多少？
2、被氧化前这块钠的质量是多少？
3、将上述所得溶液稀释至100mL，则系时候溶液的物质的量浓度是多少？
求详细过程与解析

Answer 1

设：金属钠的质量为X，生成NaOH的质量为Y
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2*23 80 2
X Y 0.02
2*23/X=2/0.02
X=0.46
80/Y=2/0.02
Y=0.8
1.金属钠表面有氧化钠的质量是=0.77-0.46=0.31
设表面有氧化钠生成NaOH的质量为W
Na2O+H2O=2NaOH
62 8
0.31 w
62/0.31=8/W
W=0.04
含单质的质量Na=46*0.31/62=0.23
2.所得溶液质量分数是=0.8+0.04/10+0.77-0.02=7.8%
3.被氧化前这块钠得质量是=0.46+0.23=0.69

Answer 2

把两个化学方程式写出后设其中一个化学方程式中的氢气为X ml~!

追问

然后哪

追答

根据化学方程式中的配平列啊

追问

汗 朋友 能不能一次就把过程和解析给我。这样太麻烦了