Question

急求化学解答 有机物这一块在线等求过程！！！！！！！

准确称取3.6克X有机物完全燃烧后，将产物先完全导入无水硫酸铜时，使之增重2.16克；然后再通入碱石灰时，又可使之增重5.28克。据此回答下列问题：1 该有机物中有无氧元素
2 试推翻出该有机物的最简式
3 若X的分子量为180，求其分子式

Answer 1

3.6g X
2.16g 是水的质量，n(H2O)=2.16/18=0.12 mol
m(H)=0.12x2x1=0.24g
5.28g 是二氧化碳的质量，n(CO2)=5.28/44=0.12 mol
m(C)=0.12X12=1.44g
m(O)=3.6-0.24-1.44=1.92g，一定含有氧元素
n(O)=1.92/16=0.12mol
所以该3.6g有机物x中n(C):n(H):n(O)=2:1:1
最简式为CH2O，Mr=30
若分子量为180，则分子式为C6H12O6

Answer 2

由题水2.16g→0.12mol,CO2 5.28g→1.2mol.燃烧后增加3.84g为O2质量即0.12mol.又由O质量守恒,再产物中O物质的量为2.52mol.所以有机物中有氧元素;
因为C→1.2mol H→0.24mol O→0.12mol最简式:C10H2O
分子式:C60H12O6

Answer 3

1)有
碳元素质量：5.28*(12/44)=1.44g氢元素质量：2.16*2/18=0.24g
碳氢总质量：1.68g 氧元素质量：1.92g
2)C:H:O=1:2:1
将以上质量各自除以自己的相对原子质量即可
3）（这个靠经验估算，呵呵呵）C6H12O6