Question

在由Fe,Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好是混合物完全溶解，并放出224mL气体（标况）看补充

在由Fe,Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好是混合物完全溶解，并放出224mL气体（标况）,此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象,求反应前混合物中Fe,Fe2O3的物质的量？过程？详细

Answer 1

加入KSCN溶液无明显现象说明溶液中溶质为FeCl2，含亚铁离子物质的量=0.1*2/2=0.1mol，其中铁和盐酸生成的可通过方程式算：
Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑
1mol 22400ml
x 224ml x=0.01mol，还有0.1-0.01=0.09mol由氯化铁和铁反应生成：
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
1mol 2mol 3mol
y z 0.09mol y=0.03mol z=0.06mol即需要Fe2O30.06/2=0.03mol
反应前混合物中Fe的物质的量=0.01+0.03=0.04mol
Fe2O3的物质的量=0.03mol

追问

含亚铁离子物质的量=0.1*2/2=0.1mol,什么意思

追答

含氯离子是盐酸提供的，有0.1*2=0.2mol，而FeCl2中亚铁物质的量等于氯的一半，所以含亚铁离子物质的量=0.1*2/2=0.1mol。

Answer 2

根据已知条件，反应后溶液中溶质只有一种即FeCl2，
跟据Cl守恒，n(FeCl2)=0.5n(HCl）=0.5*100/1000*2=0.1 mol
设Fe为x mol Fe2O3为 y mol
x+2y=0.1
Fe失去的电子等于Fe2O3和H+得到得电子之和相等
2x=2y+0.224/22.4 *2
解得x=0.04 mol，y= 0.03 mol
即Fe有0.04mol，Fe2O3有0.03 mol

追问

n(FeCl2)=0.5n(HCl）=0.5*100/1000*2=0.1 mol 什么意思