Question

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 ,CaCl2, K2CO3,现做以下实验：

（1）将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
问题：根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出有关反应的离子方程式。
帮！！！！！！！！！

Answer 1

肯定有CaCl2, K2CO3，可能有Ba(NO3)2
根据（1）可以判断出
加水后生成白色沉淀证明存在钙离子和碳酸根离子或钡离子和碳酸根离子或有钙离子 钡离子 碳酸根离子
Ca2+ +CO3 2-=CaCO3沉淀
Ba2+ +CO3 2-=BaCO3沉淀
（2）
也可以判断出一定有碳酸根离子
2H+ +NO3-=H2O+CO2气体
（3）因为（2）中加入稀硝酸是过量的
（3）中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成而没有沉淀溶解或部分溶解
可证明加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银
因为碳酸银可溶于稀硝酸Ag+ +Cl-=AgCl沉淀、
所以一定有CaCl2
Ba(NO3)2的有无则无法确定
所以一定有CaCl2, K2CO3，可能有Ba(NO3)2