Question

关于化学平衡的问题

我不明白的地方是化学平衡的改变对速率的影响
比如：在恒容的状态下，有氢气和氮气合成氨的反应发生，向容器中充入Ne，化学反应速率不变，那么化学平衡就不变。
但若向里面充入N2，化学速率增大，那化学平衡变吗？？？？

还有 若此反应是在恒压的条件下发生的，那么，再向里面充入Ne，化学速率减小，化学平衡为什么会变呢？
若充入N2，反应速率减小，那化学平衡又怎样改变呢？？？

说白了 化学反应速率和平衡到底什么关系？？
特别是在压强改变时

Answer 1

化学反应速率和平衡是没有关系的。
化学反应速率指的是反应的速度，和催化剂，温度，浓度，压强（直接原因是浓度）等有关。

至于平衡，指的是反应的程度。

“在恒容的状态下，有氢气和氮气合成氨的反应发生，向容器中充入Ne，化学反应速率不变，那么化学平衡就不变。” 条件是恒容，也就是容器体积不变。那么充入的Ne气不参与反应。体积不变，氢气和氮气（也就是反应物）的量不变，则氢气和氮气（也就是反应物）的量浓度不变。

只要反应物的量浓度不变，反应速率就不会变，平衡也不变。

相反“若此反应是在恒压的条件下发生的，那么，再向里面充入Ne，化学速率减小，化学平衡为什么会变呢？” 恒压是指容器压强不变，那么此时充入Ne，为了使压强不变，容器体积就要增大。容器体积增大了，氢气和氮气（也就是反应物）的量不变，则氢气和氮气（也就是反应物）的量浓度减小。

只要反应物的量浓度减小，反应速率就减小，平衡常数也没原来大。

你看我以上说的内容，好像化学反应速率和平衡有关系，实际是没有的，这些都是巧合。主要看反应是吸热还是放热。

吸热的反应，恒容，若升高温度，则反应速率就增大，此时平衡正好向正方向移动，因为“加热”这个条件给它制造了反应优势。

相反放热的反应，恒容，若升高温度，则反应速率就增大，此时平衡却向反方向移动，因为“加热”这个条件给它的逆反应制造了反应优势。

希望能给你帮助。望采纳，谢谢。

Answer 2

比如：在恒容的状态下，有氢气和氮气合成氨的反应发生，向容器中充入Ne，化学反应速率不变，那么化学平衡就不变。
但若向里面充入N2，化学速率增大，那化学平衡变吗？？？？
若是向里面充入N2，反应物的浓度增大了，生成物浓度不变。正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。而充入Ne，反应混合体系的浓度均未发生变化，正逆反应速率都不变，平衡不移动。

还有 若此反应是在恒压的条件下发生的，那么，再向里面充入Ne，化学速率减小，化学平衡为什么会变呢？

恒压是充入ne,体积变大，反应混合体系的压强变小，正逆反应速率都变小，但是正反应速率更小，所以平衡你想移动
若充入N2，反应速率减小，那化学平衡又怎样改变呢？？？

若充入N2，总压强不变，氢气，氨气的压强变小，相比之下氮气的浓度变大，平衡正向移动
说白了 化学反应速率和平衡到底什么关系？？
正逆反应速率相等时是平衡状态。正逆反应速率不等则不是平衡状态。若正反应速率大于你反应速率，正向进行；反之，逆向进行
特别是在压强改变时

Answer 3

化学平衡总的就一句话，平衡的移动的根本是物质溶度的变化，反应物浓度不变平衡就不移动。
关于第一个问题；因为充入的是氮气，氮气是反应物，其浓度增大，所以该方向的速率增大。
关于第二个问题；因为反应条件是恒压的，也就是说为了保持压强不变，体积是会变化的。（这在解题中十分重要的，千万要看清条件）充入氖气后，体积增大（这是为了保证压强不变），所以各反应物的浓度减少，速率也就减小了，至于平衡变化是因为反应物的那部分压强变化了。
第三问；充入氮气后，其他两者的浓度减小，平衡向右移

才疏学浅，望能有用

Answer 4

你理解反了。应该是正逆反应速率变化影响平衡。
等容条件加Ne，没有对体系物质的浓度产生变化。那么平衡不影响。
但是加N2，N2浓度变大，平衡向正向移动。
如果是等压条件，冲入Ne，为了等压，容器体积变大，参加反应的物质压强变小，反应逆向移动。
其他同理。
反正，浓度影响速率，速率影响平衡。

Answer 5

简单点，就是浓度的问题
比如：在恒容的状态下，有氢气和氮气合成氨的反应发生，向容器中充入Ne，化学反应速率不变，那么化学平衡就不变。
但若向里面充入N2，恒容，那么压强增大，平衡向系数小的一边移动，即向正反应方向移动，并且化学速率增大，，，，
还有 若此反应是在恒压的条件下发生的，那么，再向里面充入Ne，化学速率减小，化学平衡为什么会变呢？因为体积增大，深度减小，导致反应速率减少，平衡向系数大的方向移动。。。。
若充入N2，反应速率减小，那化学平衡又怎样改变呢？？？平衡右移