Question

在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L，向其中加入

接上边 2g铜粉，微热，使其充分反应，反应后溶液的体积仍为100ml。
问（1）反应后溶液中H+和NO3-的物质的量分别是多少
（2）充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少

Answer 1

其实这道题应该用离子方程式来解：
8H(+)+3Cu+2NO3(-)=2NO+3Cu(2+)+4H2O
混核算中n(H+)=0.3*0.2+0.2*0.1=0.08，反应掉的Cu为0.03mol，也就是说反应掉64*0.03=1.92gCu，不足2g；所以Cu没有反应完全；第一问里H+已经反应完了，没有剩余；产生气体的物质的量为0.02mol，即NO3-全部转化为NO，所以也没有剩余，即H+与NO3-的物质的量均为0，第二问里溶液只剩下CuSO4，所以C(Cu2+）=C（SO42-)=0.3mol/L

追问

我想问下硫酸起什么作用呢 硫酸不和铜反应啊

追答

硫酸只是为这个反应提供了H+，让这个反应能进行下去……………………如果提问的这位同学暂时没明白我的这句话，可以结合我的解答过程来理解。两种酸，不问H+出处，只要溶入一个溶液了成为混合酸，所有的H+就是“一家人”。

Answer 2

Cu不和硫酸反应
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO(气体符号） + 4H2O
64*3 63*8
由方程式可知Cu过量，所以用HNO3的量来算
X 0.02
解得X=4/525mol
C =X/0.1=8/105mol即Cu+的物质的量浓度
硝酸的H+完全反应剩下的是H2SO4的H+,宫0.3*2*0.1=0.06mol
C（H+)=0.06/0.1=0.6mol/l
硝酸根的物质的量浓度由方程式可得与Cu+的量相等，即等于8/105mol