Question

2．如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 ( )

已知铜或银做电解质做电解质的阳极,能被氧化成金属离子，四组装置分别通电一段时间溶液质量增加的是？
A正极负极都是c棒，稀硫酸溶液做电解质
B正极负极都是c棒，电解质为卤化铜溶液
C阴级铁棒，阳极铜棒，电解质硫酸铜溶液
D铁做负极，银做负极，电解质为硝酸铜溶液
不懂为什么是析出Cu而不是析出Ag Ag+的得电子能力不是比Cu2+强吗~？？？

帮帮帮帮我啊~~~ 困扰死了~！！！！！！！！

Answer 1

题目中电极名称有误。在电解装置中，电极应该叫阴、阳极，不能叫正、负极。电解时：与电源正极相连的叫阳极，与电源负极相连的叫阴极。
A.阳极OH-放电，阴极H+放电，实质为电解水，溶液质量减小
B.阳极卤离子放电，阴极Cu2+放电，溶液质量减小
C.阳极Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，溶液质量保持不变
D.阳极2Ag-2e-=2Ag+，阴极Cu2++2e-=Cu，每溶解2molAg，溶液中析出1molCu，溶液质量增加。
离子的放电顺序还与离子的浓度有关，在D中刚开始是，Cu2+浓度高，Ag+一开始还没有，反应刚开始浓度又低，所以开始时时Cu2+放电，可以肯定的是，只要电解足够长时间，当溶液中Ag+浓度增加到一定时候，那么就要Ag+放电了。你的想法是有一定道理的。

Answer 2

你知道惰性电极么？