Question

,pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

我就想知道为啥是c(Cl-)＞c(OH-)，详细解释一下，不要在网上复制答案，谢谢

Answer 1

简单点说吧，这是我在高中常用的办法，这两组溶液里面，只有氯离子的浓度是固定的可以计算的，这里算出是0.001mol/L，在没有等体积混合的时候，氨水中氢氧根离子浓度=盐酸中氢离子浓度=盐酸中氯离子浓度，也就是说，氨水这种弱碱在混合之前的自行水解生成的氢氧根离子是和氯离子浓度一样的，混合后，我们可以认为盐酸被氨水中和掉了，全部变成了氯化铵，但是因为氨水是弱碱，剩下的没有水解的氨水生成氢氧根离子，但现在的氨水浓度比混合之前要小，所以生成的氢氧根浓度也要小一点（其实因为混合，两者浓度都变为一半，但依然是等价的），但是氯离子浓度不变，所以c(Cl-)＞c(OH-)

Answer 2

生成强酸弱碱盐，在强酸弱碱盐溶解在水中是他们是以Cl-和NH3+离子存在，Cl-的溶解度比NH3+好，结合的H+比之铵根结合的氢氧根多。水中显酸性。