Question

下列叙述正确的是（　　）A．常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸，等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的

下列叙述正确的是（　　）A．常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸，等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是c（Cl-）＞c（NH +4）＞c（H+）＞c（OH-）B．某二元酸在水中的电离方程式为：H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性C．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：C（Ba2+）?C（SO42-）＞Ksp；c（Ba2+）＞C（SO42-）D．等浓度的NH3?H2O、NH4HSO4，NH4Cl溶液中c（NH4+）在逐渐增大

Answer 1

A、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸，等体积混合后溶液显碱性，离子浓度大小顺序为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、H₂B第一步完全电离，第二步电离可逆，说明HB^-只电离不水解，NaHB溶液呈酸性，故B正确；
C、在BaSO₄饱和溶液中加入少量的BaCl₂溶液产生沉淀，平衡后的溶液中C（Ba²⁺）?C（SO₄^2-）=Ksp（BaSO₄），故C错误；
D、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，NH₄HSO₄能够电离出氢离子，对NH₄HSO₄溶液中铵根离子的水解有抑制作用，NH₄Cl自然水解，所以NH₄HSO₄溶液中铵根离子浓度增大，故D错误；
故选B．