Question

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

①7.8gNa2o2与足量的co2反应，转移的电子数为0.1NA
②31g白磷分子中，含有的p-p键数目是NA
③7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10∧23
④在cu-zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05NA个zn2+
⑤1molH2O2含有极性共价键为2NA，含有非极性共价键为NA
A①③
B③④
C①⑤
D②④

Answer 1

1：7.8gNa2O2即0.1 mol可以得到 0.05molO2 转移电子数为(注意这个O2中的O由Na2O2中-1价变来，一个O2失去2个电子）： 0.05*2=0.1 mol 即0.1NA 故1对
2：白磷为P4 四面体结构 1个p4中有6个P-P键，31g白磷就是1/4mol P4
有 6/4 NA个P-P键 故2错
3：Na2S和Na2O2分子量都一样，且都是含1个阴离子，Na2O2中（O2)2-是一个过氧根离子
7.8g混合物就是 0.1mol 阴离子数就是0.1NA ，故3错
4：得失电子相等，按标态1.12/22.4*2=0.1 mol 0.05NA*2=0.1NA，但是正极不是标态就不对了所以4错
5：H-O-O-H 中有2个H-O极性共价键，一个O-O非极性共价键，故5对
综上1和5对
选C

Answer 2

C

Answer 3

C