Question

现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行下列实验：

1.取少量该溶液，滴入酚酞试液，溶液无变化2.取少量该溶液，加入锌粉粒后放出无色无味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色3.取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
问：(1)被检验的溶液是什么
(2)写出分别跟锌粉.硝酸钡反应的化学方程式
为什么不是希盐酸？
对不起啦，我问错了，问的应该是：为什么不是碳酸？碳酸不是可以和硝酸钡反应的吗？

Answer 1

H2SO4
化学方程式
H2S04+Zn==ZnS04+H2↑
H2S04+Ba（NO3）2==2HNO3+BaS04↓
HCl(盐酸)与Ba(NO3)2不反应,不产生沉淀.

Answer 2

（1）应该是硫酸（其实硫酸氢钠也行）：1、2说明显酸性（含H+），3说明有SO42-（中学不溶于硝酸的白色沉淀就只有氯化银和硫酸钡）。
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

碳酸不能和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀啊，因为弱酸不能制强酸。
反应：H2CO3+Ba（NO3）2==2HNO3+BaCO3↓，由于BaCO3可以和硝酸反应，所以不能发生

Answer 3

硫酸
盐酸与硝酸钡不反应，没有沉淀呀。