Question

各类氧化还原反应方程式的配平。要详细

氧化还原反应方程式的配平，要详细点。 如AL+NAoH+H2O=NaALO2+H2的配平。注意：不要随便在网上拉。否则不采纳

Answer 1

                                      亿之圣各类氧化还原反应的配平方法简介

      用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。

1.逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平

2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。

3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。

4. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。

5. 定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。

6. 整体标价法：当化合物中某一元素有多个（或为不定数）时，可将它作为整体，计算其整体的化合价。

7. 缺项配平法：此类反应可先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。

8. 氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。

Answer 2

告诉你一种通用的好办法。1.拆成半反应（氧化：AL——ALO2-；还原：H2O——H2）
2.左右两边元素守恒（AL+2oH-——ALO2-+H2；2H2O——H2+2oH-）
3.左右电子守恒（AL+2oH-——ALO2-+H2+e-；2H2O+2e-——H2+2oH-）
4，把两式相加消去e-得2AL+2NAoH+2H2O=2NaALO2+3H2
这是大学里的方法，希望对你有帮助。

Answer 3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（气体）
方法：
1.找到化合价变化
Al 0~+3 3*1=3e-
H +1~0 但是有2个氢变了（反应产物是氢气，两个氢） 1*2=2e-
其他都不变
2.根据电子守恒定律
则铝失电子数等于产物氢得电子数
则Al前面配2，H前面配3（3*2=2*3）
其他的再按原子守恒配，就好啦。

Answer 4

简单的化学方程式是很容易配平的。但是，有机化合物中原子间一 般都以共价键相结合，所以没有电子得失的问题，在氧化还原反应过程 中化合价不发生变化，因此，反应方程式的配平比较复杂。加之，有机 化学反应的特点之一是副反应多，所以在书写一个有机化学反应方程式 时，常常只表示它的主反应和主要反应产物，因此在反应物和生成物之 间常用“→”号表示，由此对反应方程式的配平也就不象写无机化学反 应方程式那么严格要求了。我们在一些有机化学书中常见到的化学反应 方程式都不是完全配平的。现在我们从学习了无机化学反应方程式配平 的基础上，简单介绍一下有机化合物氧化还原反应方程式的一般配平 　　法。 　　根据电子得失的个数相等来配平氧化还原反应方程式是无机化合物 反应中常用的方法，称为电子法。在有机化合物的氧化还原反应中较普 遍地采用氧化数法来配

Answer 5

你大爷，我不会，没学过！！！！！哈哈哈哈哈！！！！！！！！！！！