Question

某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Fe2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的一种或几

某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Fe2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的一种或几种，现用该溶液做以下实验：
1）取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；
（2）另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；
（3）将（2）中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，该溶液中肯定有离子_______，肯定无_________离子。

答案中说其中肯定有Mg2+（其他的答案和我想问的无关，我就不打了）

我想问，为什么第二步一定是氢氧化镁沉淀呢？为什么不能是氢氧化亚铁沉淀呢？（Fe2+答案中没有提到，也就是不能确定）
同志们啊！！照你们这么说，那就是一定没有亚铁离子了啊！！！答案里面可没有说肯定没有啊！！

Answer 1

1、无Ag+、CO32-。
2、有Fe2+，则无OH-，那么必有SO42-，因为只剩下这一种阴离子了。那么就没有Ba2+。
3、有NH4+。
肯定有Fe2+、NH4+、SO42-，肯定没有Ba2+、Ag+、OH-、CO32-。
哪里有Mg2+啊？

追问

Mg+漏打了。。

还有你的意思是有亚铁离子？那么不好意思，你错了。你要不改过来我就不采纳你了

追答

我是根据题目推断出来的，你的题目有问题，请不要说是别人错了。如果你的题目没有其他错误，那么我无法解答你的问题。

Answer 2

因为氢氧化亚铁沉淀一生成表面的Fe(OH)2就会被空气中氧气氧化成氢氧化铁，沉淀就不是白色的了

Answer 3

白色沉淀
若是Fe(OH)2，会迅速转化为红褐色沉淀

Answer 4

因为Fe(OH)2不稳定，会由白色变为灰绿色最后变为最终产物红褐色沉淀的Fe(OH)3，所以不能是Fe(OH)2
希望能帮你，望采纳，谢谢。