Question

下列电子排布式中表示基态原子电子排布的是

A.1s2/2s2/2p6/3s1/3p3
B.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d10/4s1/4p1
C.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d2/4s1
D.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d10/4s2/4p1
答案是D
解析说的是： 根据 能量最低原理 →A、B项最外层中s层未排满（为什么要一定排满呢 ，我看了能量最低原理的定义，没说要排满嘛）
根据构造原理 →C项4s轨道应优先3d轨道排满 （这又是为什么呢 ， 3d应该是在4s前面吧？）
请各位大虾解释一下我的问题， 谢谢

Answer 1

解释起来很困难，不过这些都是通过能量最低原理来的：在基态下，电子优先填到能量低的轨道上去 (把能量低的轨道填满了, 才去填能量高的轨道)；由于核外电子轨道能量的高低顺序是：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p ；所以排列出来就只有D是对的啦。
至于4s为什么在3d前面，我在这里就不说了，基本上说了和没说差不多，说出来你感觉懂了，实际上不一定真的懂，我也是一样。
还有，注意这是在基态下的电子排列方式，到了激发态就不是这样了，基本上不是基态的排列方式都可以认为处于激发态，激发态一般不止一种状态。

Answer 2

电子排列时是先进入能量低的轨道中，这样最后原子的能力最低。
轨道能量 ： ns < (n-1)d <np
ns轨道的能量要比 (n-1)d 和np 轨道的能量都要低，因此电子先进入ns轨道，
装满2个后再进入(n-1)d 轨道，（n-1）d轨道满了后再进入np轨道。
3d在4s后面
(n-1)d轨道比ns轨道能量高是一种能级交错现象。

Answer 3

你还是没仔细看书啊！其实这也比较易懂的！能量最低原理是按顺序s,p,d,f，且分别能排最多电子数分别为：2,6,10,14…只有当低轨道电子排满时才排下一个高轨道（原因排满了轨道就会稳定），显然A,B项s轨道没有排满就排下一个轨道，这是错误的。有个特例：4s^2比3d^10能量要低，所以先排4s^2再排310，但是写法还是先写3d^10再写4s^2

追问

写法还是先写3d^10再写4s^2 ，那么c项的写法就应该是对的呀

Answer 4

看来同学你已经知道要先排4s再排3d了，那我就不多说了
所以C应该是1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d1/4s2
你应该没看清吧

Answer 5

你好，在电子式排布时有两步：一是按照书上画的排布顺序图，逐个完。二是对电子式重整，根据洪特规则还是？我记不清了，但是有一技巧就是把字母前的数字相同的按顺序排起来。OK…谢谢采纳！