Question

06上海化学高考22题解析

Answer 1

22．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
解析：（图复制不过来，你该是有题目可以看吧）
反应的化学方程式是：A12(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4+2Al(OH)3
2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O

从图上可以看到，
（1）b点时沉淀质量最大，说明A12(SO4)3溶液中Al和硫酸根都沉淀了，再加入的话，氢氧化铝就开始溶解了，这时，A1(OH)3的物质的量是2份，而BaSO4是3份，所以A错。
（2）b点以后A1(OH)3就开始溶解了，到d时溶解完，所以c—d时溶液的成分就是Ba(AlO2)2，所以AlO2－比Ba2+多，B正确。
（3）a—d时沉淀的物质的量从反应来看，每生成2份得氢氧化铝就有3份得硫酸钡，所以硫酸钡是多的，并且到后面氢氧化铝又溶解了，就更少了，所以硫酸钡的物质的量一直都是多的，C错误。
（4）d—e时沉淀的质量不变了，说明此时氢氧化铝溶解完了，继续加的氢氧化钡也不会发生反应了。在d点时，钡离子是多的，此时溶液中几乎没有OH-，但是在添加的过程中，每加入1份得Ba2+就有2份得OH-，所以慢慢的Ba2+是有可能等于OH－，这是一个瞬间，继续滴加的话OH-就多于Ba2+了。所以D正确。

所以答案是B、D