Question

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今有铁和锌的混合物12.1g，其中铁的质量分数为46.28%，与足量的盐酸反应后生成标准状况下的氢气多少升？反应消耗HCL的物质的量为多少

Answer 1

m(Fe)=12.1*46.28=5.6g，n(Fe)=5.6/56=0.1mol
m(Zn)=12.1-5.6=6.5g，n(Zn)=6.5/65=0.1mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
56 2 1 65 2 1
5.6 x y 6.5 z w
解得x=0.2mol,y=0.1mol,z=0.2mol,w=0.1mol
生成H2体积为22.4*(0.1+0.1)=4.48L
反应消耗HCl的物质的量为0.2+0.2=0.4mol

Answer 2

铁的物质的量为12.1*46.28/56=0.1mol
锌的物质的量为12.1*（1-0.4628）/65=0.1mol
氢气V=（0,1+0.1）*22.4=4.48L
消耗HCL的物质的量为（0,1+0.1）*2=0.4mol

Answer 3

就是这样了

Answer 4

解：由条件知：铁的质量为12.1×46.28%=5.59988g≈5.6g,锌的质量为12.1-5.6=6.5g
故铁的物质的量为0.1mol，锌的物质的量为0.1mol
由Fe+2HCI==FeCI2+H2 Zn+2HCI==ZnCI2+H2
1 2 1 1 2 1
0.1mol 0.2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 0.1mol
故生成氢气的物质的量为0.2mol，即生成标准状况下的氢气0.2×22.4=4.48L
反应消耗HCL的物质的量为0.4mol

Answer 5

m(Fe)=12.1*46.28=5.6g n(Fe)=0.1mol，m(Zn)=12.1-5.6=6.5g n（Zn）=0.1mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
0.1 0.2 0.1 0.1 0.2 0.1
生成H2体积为（0,1+0.1）*22.4=4.48L
反应消耗HCl的物质的量为0.2+0.2=0.4mol