Question

3. 将一定量的Mg、Al投入100ml、某浓度的HCl中，合金全部溶解。向所有溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成

沉淀的质量与加入NaOH的体积关系如图：
（1）合金中Mg、Al的质量
（2）原HCl的物质的量浓度
（3）如图所示点所消耗的NaOH的体积。

Answer 1

（1）开始时OH-与H+反应，然后OH-与Al3+、Mg2+反应生成沉淀，最后Al(OH)3与OH-生成AlO2-离子
m(Mg(OH)2)=11.6g，所以m(Mg)=11.6/58*24=4.8g
m(Al(OH)3)=19.4-11.6=7.8g，所以m(Al)=7.8/78*27=2.7g
（2）n(HCl)=5*20/1000=0.1mol
HCl的物质的量浓度=0.1/0.1=1mol/L
（3）n(Mg(OH)2)=11.6/58=0.2mol，n(Al(OH)3)=7.8/78=0.1mol
从20mL到第一个点，消耗的NaOH物质的量=0.2*2+0.1*3=0.7mol
需要NaOH体积=0.7/5=0.14L=140mL，所以第一个点为20+140=160mL
从第一个点到第二个点，Al(OH)3与OH-生成AlO2-
需要NaOH体积=0.1/5=0.02L=20mL
所以第二个点为160+20=180mL

Answer 2

(1)n(Mg)=n(Mg(OH)2)=11.6÷58=0.2mol m(Mg)=0.2×24=4.8g
n(Al)=n(Al(OH)3)=(19.4-11.6)÷78=0.1mol m(Al)=0.1×27=2.7g

（2）c=(0.2×2+0.02×5+0.1×3)÷0.1=8mol/L

（3）靠近20的那个点为20+(0.2×2+0.1×3）÷5×1000=160mL
最后那个点为160+0.1÷5×1000=180mL

Answer 3

据图可知，最后的11.6g沉淀是Mg（OH），而中间溶解的沉淀则是Al（OH）为7.8g。从而可计算出Mg、Al的质量（4.8,2.7)
根据之前有20mL的NaOH没有产生沉淀，所以可以看出有HCl剩余（0.1），再计算出溶解合金需要的HCl的量（0.7)，所以量浓度为8mol/L
另外所示了哪点呀？