Question

初三化学计算

实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6克该药品，溶于200毫升水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100克氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应，反应方程为 NaCO3+Ba（OH）2===BaCO3↓+2NaOH。求：
　　1、50.6克该药品中碳酸钠的质量
　　2、滤出沉淀后溶液中溶质质量和溶液质量
　　3、向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？

Answer 1

解：设药品中碳酸钠的质量为x，生成的BaCO3的质量为y，生成的NaOH的质量为z。 Na2CO3+Ba(OH)2 ===BaCO3↓+2NaOH
106 171 197 80
x 17.1% *100g y z
得：x =10.6g y=19.7g z=8g
(1)50.6克该药品中碳酸钠的质量为10.6g
(2) 溶液中溶质质量：50.6g-10.6g+8g=48g
溶液质量：50.6g+200g+100g-19.7g=330.9g(总量守恒思想：反应前总物质质量-沉淀质量=反应后溶液质量)
(3) (330.9g+m)*10%=48g
m=149.1g 即需要加水149.1毫升

Answer 2

m(Na2CO3)=106*17.1%*100/(137+34)
m(BaCO3)=197*17.1%*100/(137+34) m(溶液)=100+50.6+200-m(BaCO3)
m(NaOH)=80*17.1%*100/(137+34) + 50.6-m(Na2CO3)
V(H2O)=m(NaOH)/10% - m(溶液)

Answer 3

（1）设碳酸钠质量为X，生成氢氧化钠为Y
Na2CO3+Ba（OH）2===BaCO3↓+2NaOH
106 171 80
X 17.1 Y
X=10.6克，Y=8克
（2）m(NaOH)=50.6-10.6+8=48g
(3)48/(200+Z)=0.1
解得Z=280ML
很久没做了

追问

第二小题还有一问，溶液的质量，第三小题错了