Question

若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的PH各为多少?

生成的是按两性物质来计算吗？

Answer 1

二元弱酸如果能够准确滴定的话（lg(0.1Ka1)＞8,可以准确滴定第一氢；lg(0.05*cKa2)＞8,可以准确滴定第二氢）。

    第一计量点产物为酸式盐NaHB，第一计量点的pHsp(1)应该按酸式盐（即两性物质）计算，通常可用最简式计算，公式为 pHsp(1)=(pKa1+pKa2)/2，近似式的pHsp(1)与浓度有关，参看分析化学教材相关章节；你的pKa1=1.92，pKa2=6.22，pKb1=7.78，pKb2=12.08

      pHsp(1)=4.9 (不能用最简式计算的)

    第二计量点的pHsp(2)应该按Na2B溶液计算（二元弱碱的PH值），满足：0.033Kb1＞10Kw,并且0.033/Kb2＞100的条件时（武大第五版判据），可用最简式计算 pHsp(2)=14.0-(pKb1-lg0.033)/2。如果不满足上述条件，则Na2B溶液的pOH计算要用近似式（参看教材上的公式），或用迭代法数值求解。你的pHsp(2)=9.37  (可用最简式计算pOH)

    注：等浓度滴定，第一计量点时产物浓度为0.050mol/L，第二计量点时产物浓度为0.033mol/L。

    各种酸碱盐溶液的PH值计算，我编写了一个VBA计算模板文件（文档型软件，能够计算的word模板文件），代入数据后，可以智能地选择公式，自动计算pH结果（留下你的邮箱），并给出提示（留下你的邮箱，送你一个软件）。

Answer 2

离子反应 一个OH离子只能滴定一个H离子，所以第一化学计量点应该还剩一个H离子，PH=1
继续滴定溶液变为中性，完全反应，PH=7

Answer 3

需要H2B的两级离解常数。

追问

ka1=1.2*10-2,ka2=6.02*10-7
能帮忙解答下吗？

追答

这要去查分析化学书上的公式！
第一计量点时溶质为NaHB，按照两性物质去计算，最简式pH=1/2(pKa1+pKa2)，但是你要先判断能不能用最简式。
第二计量点溶质为B2-，也就是二元弱碱，你根据Ka算共轭碱的Kb，然后按照二元弱酸的公式去计算二元弱碱。

Answer 4

按弱酸强碱盐物质来算