Question

去等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10ml,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续加入0.1mol/L的盐酸，

A中稀盐酸滴加到30ml时开始有CO2气体产生，75ml时气体产生结束。B中稀盐酸滴加到65ml时有CO2气体产生，75ml时气体产生结束。B中生成的气体少于A。
1、原来NaOH物质的量浓度为（ ）？
2、曲线A表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液的溶质成分是 （ ），其物质的量之比为（ ）
3、曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加入HCl后产生CO2气体体积（标况）的最大值为（ ）mL问题补充：

求详解。

Answer 1

在这逗首个过程中CO2其实运坦没有损失,所以n(NaOH)=n(HCl)
HCl先与氢氧根反应,再与碳酸根反应生成碳酸氢根,最后与碳酸氢山悄数根反应生成CO2和H2O
这样所有的问题都解决了

Answer 2

取等物质做圆的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，纯型塌分别向A. B中通入不等租举量总之基本思路是与NaOH的反应是优先的，NaOH反应完全后才开始产生CO2。。。

Answer 3

1比较好解，因为最终NaOH全部变为了NaCL,所以含伏岩用HCl用谈御的总量即厅灶可求出Na总量，即为NaOH
75X0.001X0.1

Answer 4

就凯州是盯稿蔽敬行这样

Answer 5

不会