Question

高中化学平衡问题

在一个容积为5L的密闭容器中，充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应： （见图）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH3为2mol,此时NH3的转化率为20%。
1、NO浓度变化表示该反应的平均速率
2、O2的平衡浓度

最好有过程哦~~~

Answer 1

NH3为2mol,此时NH3的转化率为20%=>初始量2/(1-20%)=2.5mol=>反应了0.5mol
初始O2=5mol,剩余4.375mol
生成NO=0.5mol
NO浓度变化表示该反应的平均速率=(0.5/5)/2=0.05mol/(L*min)
O2的平衡浓度 =4.375/5=0.875mol/L

Answer 2

反应在一定条件下2min后达到平衡，NH3为2mol,此时NH3的转化率为20%,说明NH3有10mol，所以氧气有20mol。
1. 2mol的NH3可以得到2mol的NO，所以NO浓度变化表示该反应的平均速率就是：2mol/2min=1mol/min
2.消耗2molNH3，就消耗了2.5mol的氧气，所以O2剩余10-2.5=7.5mol，所以平衡浓度=7.5mol/5L=1.5mol/L

追问

答案是0.05和0.875

Answer 3

v(NO)=2*20%/(5*2)=0.04mol/Lmin
c(O2)=(4-0.5)/5=0.7mol/L

追问

答案是0.05和0.875