向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度？求看思路是否正确
向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度(考虑Cu(2+)+H2S→CuS+2H+;H(+)+SO4(2-)→HSO(4-))我是这...
向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度
(考虑Cu(2+)+H2S→CuS+2H+;H(+)+SO4(2-)→HSO(4-))
我是这样想的，Cu(2+)+H2S→CuS+2H+这个反应看做完全，即产生0.2mol/L的H+
然后再带入H+ + SO4 2- → HSO(4-)
（0.2-x） (0.1-x) (x)
解出x，求出H+浓度，用H2S→2H+ + S(2-)解出[S2-],再带入ksp,CuS中求[Cu2+]
我的舍友在第一步就考虑了Cu2+的减少量，我俩算出来差不少。想问我的这种算法是否行的通？ 展开
(考虑Cu(2+)+H2S→CuS+2H+;H(+)+SO4(2-)→HSO(4-))
我是这样想的，Cu(2+)+H2S→CuS+2H+这个反应看做完全，即产生0.2mol/L的H+
然后再带入H+ + SO4 2- → HSO(4-)
（0.2-x） (0.1-x) (x)
解出x，求出H+浓度，用H2S→2H+ + S(2-)解出[S2-],再带入ksp,CuS中求[Cu2+]
我的舍友在第一步就考虑了Cu2+的减少量，我俩算出来差不少。想问我的这种算法是否行的通？ 展开
2个回答
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正确；
但是不能理解你们为什么差很多；应该来说剩余Cu2+量很小，所以开始的0.2mol/LH+不会有什么差别；
开始就考虑剩余应该会很难算，结果可能出错；
有问题请追问~
忘了，这里你还需要比较一下H2S与HSO4-的K,必须差几个数量级，不然后来的电离会影响H+浓度
但是不能理解你们为什么差很多；应该来说剩余Cu2+量很小，所以开始的0.2mol/LH+不会有什么差别；
开始就考虑剩余应该会很难算，结果可能出错；
有问题请追问~
忘了，这里你还需要比较一下H2S与HSO4-的K,必须差几个数量级，不然后来的电离会影响H+浓度
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希卓
2024-10-17 广告
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