Question

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3(500ml),固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L

使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
（1）Cu与Cu2O的物质的量之比；（2）HNO3的物质的量浓度。（步骤）

Answer 1

1. m(Cu)+m(Cu2O)=27.2 g       m[Cu(OH)2]=39.2 g

   n(Cu)M(Cu)+n(Cu2O)M(Cu2O)=27.2 g

   64 g/mol x n(Cu) + 144 g/mol x n(Cu2O) = 27.2 g

   n(Cu) + 2n(Cu2O) = m[Cu(OH)2]/M[Cu(OH)2] = 39.2 g/98 g/mol = 0.4 mol

   n(Cu) = 0.2 mol       n(Cu2O) = 0.1 mol      n(Cu)：n(Cu2O) = 2/1

2. 关系式：HNO3——NaOH

                    1                1

                  n(HNO3)  n(NaOH)             n(HNO3) = n(NaOH) = 1 L x1 mol/L = 1 mol 

3. 关系式：3Cu——2HNO3（被还原的）——2NO（g） 

                   3            2

                  n(Cu)   n(HNO3)                  n(HNO3) = 2/3 x 0.2 mol = 0.4/3 mol

4. 关系式：3Cu2O——2HNO3（被还原的）——2NO (g)

                       3                  2

                      n(Cu2O)      n(HNO3)           n(HNO3) = 2/3 x 0.1 mol = 0.2/3 mol

HNO3的物质的量浓度：c(HNO3) = n(HNO3)/V[HNO3(aq)] = (1 mol + 0.4/3 mol + 0.2/3 mol)/0.5 L

                                                      = 2.4 mlo/L。