计算9.6gN2H4完全燃烧需要多少助燃N2O4
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2N2H4+N2O4==3N2+4H2O
64 92
9.6kg x
64/9.6=92/x
x= 13.8kg
☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~
64 92
9.6kg x
64/9.6=92/x
x= 13.8kg
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2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O
所以需要13.8g
所以需要13.8g
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设要XgN2O4
2N2H4+N2O4==3N2+4H2O
64 92
9.6 x
64÷9.6=92÷x
x= 13.8
所以要13.8gN2O4
2N2H4+N2O4==3N2+4H2O
64 92
9.6 x
64÷9.6=92÷x
x= 13.8
所以要13.8gN2O4
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