Question

一道化学题，求解答.

某混合气体由一种气态烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35g，通过计算回答：
（1）依据题意知混合气体的平均相对分子质量为： ，推出混合气体中气态烷烃的化学式，则烷烃一定为：
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比。
（3）写出混合气体中气态烃可能的结构简式。

Answer 1

1
混合气体对氢气的相对密度为13 13x2=26
混合气体分子质量为26,
烷烃中分子量小于26的只有CH4
2
溴水质量增重35g，说烯烃的质量为35.0g.

56/22.4=2.5mol气体. 则共有2.5x26=65g气体.
CH4质量为:65-35=30g

CH4=1.875mol
烯烃=2.5-1.875=0.625mol

烷烃:烯烃=1.875:0.625=3:1

3
烯烃可能是: C2H4,C3H6,C4H8用十字交叉
CH4 C4H8
16………56
26
30………10 符合 烷烃:烯烃3:1

C4H8 CH2=CH-CH2-CH3 CH3CH=CH-CH3 CH2=C-（CH3)2

Answer 2

（1）M = 13 X 2 =26
气体中的烷烃一定是甲烷CH4。（因为平均相对分子质量是26，而相对分子质量最小的烯烃是乙烯C2H4，其相对分子质量是28，故其中烷烃的相对分子质量一定要小于平均值26，那就只有甲烷了。
（2）56L气体总物质的量n=56L/22.4L/mol =2.5mol
总质量是m=2.5mol * 26g/mol =65g，烯烃的质量是35g，则
甲烷的质量是65g - 35g =30g ,甲烷的物质的量n(甲烷)=30g/16g/mol =1.875mol
烯烃的物质的量是2.5mol-1.875mol=0.625mol,其摩尔质量M(烯烃）=35g/0.625mol =56g/mol
烯烃是丁烯C4H8
物质的量之比：n(CH4):n(C4H8)=1.875:0.625=3:1
(3)结构简式：
甲烷：CH4
丁烯：CH3CH2CH2CH3
CH3CH（CH3）2