将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)?2G(g).忽略固体体积,平衡时G的体积分数

将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)?2G(g).忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/MPa体积分数/%... 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)?2G(g).忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0下列判断不正确的是(  )A.b>fB.K(1000℃)>K(810℃)C.915℃、2.0MPa时E的转化率为60%D.该反应的△S>0 展开
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壮哉我ac04307
2014-12-29 · 超过70用户采纳过TA的回答
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A、同温下,增大压强,平衡逆向进行,平衡时G的体积分数变小,故可知c>75.0>54.0>a>b,利用c>54.0可知同压下,升温平衡正向移动,即正反应为吸热反应,从而可知f>75.0>a>b,所以f>b,故A错误;
B、利用图表分析结合平衡原理分析;a与b、c与d、e与f之间是压强问题,随着压强增大,平衡逆向移动,G的体积分数减小,b<a;c>75%,e>83%;c、e是温度问题,随着温度升高,G的体积分数增大,所以正反应是一个吸热反应,所以,K(1000℃)>K(810℃)故B正确;
C、设E的起始量为amol,转化率为x,则平衡时G的量为2ax,由题意得
2ax
a?ax+2ax
=75%,解得x=0.6,α=60%,故C正确;
D、该反应是一个气体分子增大的反应,属于熵增反应,故D正确;
故选A.
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