Question

将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）≒ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中，

将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）≒ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中，正确的是（　　）A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍B．若 c（F2）：c （ClF）：c （ClF3）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

Answer 1

A．设F₂和ClF的物质的量都为1mol，当ClF转化40%时，由F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g），可知生成0.4molClF₃，剩余F₂和ClF都为0.6mol；在恒温恒容时，物质的量与压强成正比，则容器内的压强为初始时的

0.4mol+0.6mol+0.6mol

2mol

=0.8，故A正确；
B．c（F₂）：c（ClF）：c（ClF₃）=1：1：1，无法判断各组分浓度是否变化，不能确定是否达到平衡状态，故B错误；
C．增大容器容积，压强减小，正、逆反应速率都降低，正反应速率降低更多，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，而质量不变，则混合气体的平均摩尔质量增大，故D正确，
故选AD．