Question

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A（g)+B(g)

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后，测得
D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；
（2）B的平均反应速率；
（3）x值是多少？

Answer 1

3A（g)+B(g) =xC(g)+2D(g)
5分钟后D的物质的量=0.5 mol·L-1*2L=1mol
有反应式可知，此时消耗的反应物
A耗=3/2=1.5mol B耗=1/2=0.5mol
设原有反应物的量A=B=y
根据题意有 （y-A耗）：（y-B耗）=3：5
解得y=3mol
此时A的浓度[A]=（y-A耗）/2L=0.75mol/L
第二问 求x的值:
5分钟时C的浓度[C]=0.1 mol·L-1·min-1*5min=0.5mol/L
有C与D的关系可知：[C]：[D]=x:2
带入[C]=[D]=0.5mol/L，得x=2