Question

将1.92g铜片投入到一定量的浓硝酸，当准状况下，收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部溶解 （1

将1.92g铜片投入到一定量的浓硝酸，当准状况下，收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部溶解
（1）反应中消耗的浓硝酸为（）mol,被还原的硝酸为（）mol
（2）转移的电子为（）mol,通过计算确定所得气体是（）体积为（）
（3），将此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定的O2,恰好使气体完全溶于水，则通入O2为（）L
求详细过程!!

Answer 1

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费那么大劲写了半天……-_-#

Answer 2

1.n生成的气体=n被还原的浓硝酸=1.12/22.4=0.05mol
这个反应生成0.05mol气体，消耗Cu0.03mol
正好介于3Cu+8HNO3稀
Cu+4HNO3浓之间，生成产物为NO，NO2的混合物
nHNO3消耗=0.05+1.92/64*2(与Cu结合的NO3-)=0.11mol
2.n转移电子=1.92/64*2=0.08mol
(从铜的角度)
气体为NO与NO2的混合物，体积1.12L
3.简便算法，NO，NO2混合物得到的电子均是从Cu处夺取的。故反应发生转移的电子是0.03*2=0.06mol
那么现在要重新将它们氧化为HNO3(+5)
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
所以通入的O2需要得到这0.06mol电子
O2～HNO3(-2)
1molO2转移4mol电子
nO2=0.06/4=0.015mol
VO2=0.015*22.4=0.336L
希望对你有帮助，不懂再问

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望采纳，谢谢