Question

698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-

698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ?mol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：（1）V=______．（2）该反应达到最大限度的时间是______，该时间内平均反应速率v（HI）=______．（3）该反应达到平衡状态时，______（填“吸收”或“放出”）的热量为______．

Answer 1

（1）根据图象知，氢气和碘初始物质的量浓度为1mol/L，所以容器的体积=

2mol

1mol/L

=2L，
故答案为：2L；
（2）当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，根据图象知，当反应物和生成物浓度不变时，时间为5s，v（HI）=

△c

△t

=

(1.58?0)mol/L

5s

=0.316mol/（L．s），
故答案为：5s；0.316mol/（L．s）；
（3）该反应的正反应是放热反应，所以当反应达到平衡状态时会放出热量，根据碘化氢和反应热之间的关系式得，放出的热量=

1.58mol/L×2L×26.5kJ/mol

2mol

=41.87kJ，
故答案为：放出；41.87kJ．