Question

在实验室里，将一定量纯净的锌粒投入25g稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0.1g，反应的化学方程式是Zn+H2

在实验室里，将一定量纯净的锌粒投入25g稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0.1g，反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．试求：（1）锌粒的质量；（2）稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

（1）设锌的质量为x，稀硫酸溶液中含有硫酸的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x    y        0.1g

65

x

＝

2

0.1g

 

98

y

＝

2

0.1g

解得：x=3.25g，y=4.9g；
（2）稀硫酸的溶质质量分数═

4.9g

25g

×100%=19.6%．
答：（1）原混合物中锌的质量为3.25g；
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数19.6%．