Question

为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中碳酸钠的含量，某同学取适量的烧碱样品溶于水得到200克溶液，再加入200

为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中碳酸钠的含量，某同学取适量的烧碱样品溶于水得到200克溶液，再加入200克稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6克，计算（1）反应所产生的二氧化碳的质量为______克（2）若所取烧碱样品50克，则样品中碳酸钠的质量分数是多少？

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO₂的质量为200g+200g-395.6g=4.4g．
故答案为：4.4；
（2）解：设所取样品中含有Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
 x                      4.4g

106

x

＝

44

4.4g

解之得：x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=

10.6g

50g

×100%=21.2%
答：样品中碳酸钠的质量分数是为21.2%．