Question

甲醇是一种重要的化工原料。有着重要的用途和应用前景。 (1) 工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+ 2H

甲醇是一种重要的化工原料。有着重要的用途和应用前景。 (1) 工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+ 2H 2 (g) CH 3 OH(g) ； △H ＝－90.8 kJ·mol -1 已知： 2H 2 (g)+ O 2 (g) 2H 2 O (l) ； △H ＝－571.6 kJ·mol -1 H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O (g) ； △H ＝－241.8 kJ·mol -1 ①H 2 的燃烧热为_________。②CH 3 OH(g) + O 2 (g) CO(g) + 2H 2 O(g) 的反应热 △H ＝_________。③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+ 2H 2 (g) CH 3 OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_________(填字母) A．CO百分含量保持不变 B．容器中H 2 浓度与CO浓度相等 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO的生成速率与CH 3 OH的生成速率相等(2) 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种： ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CH 3 OH(g) CO(g) + 2H 2 (g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH 3 OH(g)，体系压强为P 1 ，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P 2 ，且P 1 ／P 2 =2.2，计算该条件下CH 3 OH的平衡转化率。(要求写出计算过程)②甲醇部分氯化法。在一定温度下以Ag／CeO 2 -ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如下图所示。 则当n(O 2 )/n(CH 3 OH)=0.25时。CH 3 OH与O 2 发生的主要反应方程式为：________。在制备H 2 时最好控制n(O 2 )/n(CH 3 OH) = ______。

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Answer 1

(1) ①285.8 kJ/mol ；②－392.8kJ/mol ；③ AD (2)  ①CH 3 OH的转化率=60%；② 2CH 3 OH + O 2 2HCHO(g) + 2H 2 O；0.5