Question

甲醇是一种重要的化工原料．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已

甲醇是一种重要的化工原料．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（（l）△H=-571.6kJ/mol　　　　　 H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol（1）书写甲醇蒸气与氧气反应生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式______（2）碱性甲醇燃料电池负极的电极反应式为______；当消耗16g甲醇时转移电子的物质的量为______mol．

Answer 1

（1）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O （g）△H=-241.8kJ/mol
根据盖斯定律，②×2-①得：CH₃OH（g）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-392.8 kJ/mol，
故答案为：CH₃OH（g）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-392.8 kJ/mol；
（2）原电池负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，16g甲醇时转移电子的物质的量为

16g

32g/mol

=0.5mol，故转移电子物质的量为0.5mol×6=3mol，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；3．