Question

高中化学。（等效平衡相关问题，如下）

t摄氏度时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器（容积不变）发生如下反应3A（g）+B（g）=可逆符号4C（g），2min达到平衡状态，剩余了0.8molB，并测得c的浓度为0.4mol/L，若向平衡混合物的容器中在充入amolC，在t摄氏度时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B)=？【需要详解，过程~~~】

Answer 1

设x是平衡后B的物质的量
4/(4+a)=0.8/x
x=0.8+0.2a

追问

能解释下为啥这样作比吗？、、。

追答

第一次平衡时：将A、B的量全部转移至C上，因为由C为4mol的初始状态开始反应与3molA和1molB的初始状态是等效的，这个平衡时B的物质的量为0.8mol
第二次平衡：充入的amolC，也就是C的初始量为(4+a)mol，由于该反应前后气体体积不变，所以容器内压强对平衡移动无影响，因此平衡时B的物质的量应该与第一次平衡时成比例

追问

4/(4+a)表示什么和什么的比？是原初始状态C的物质的量与第二次初始状态C的物质的量之比吗？
那左边表初始，右边表平衡时的，这样的比为什么相等？第二步既然是在第一步的基础上再加别的物质，为什么不是0.8/（0.8+a）呢？我这块儿有点糊。。。

追答

因为第一次与第二次平衡是等效平衡，也就是说两次平衡的各物质的转换率都是相等的。第一次平衡时，假设反应是从逆反应开始进行的（因为反应无论从正反应还是逆反应进行都是等效的），那么总共4mol的C在平衡时生成0.8molB，也就是消耗3.2molC，C的转化率就是80%。第二次平衡时，假设反应还是从逆反应该开始，C起始就有（4+a）mol，因为C的转化率根第一次一致，仍未80%，所以消耗C（3.2+0.8）mol，因此生成B（0.8+0.2a）mol，上面的那个方程就是对以上分析过程的一个简化。

Answer 2

3A（g） + B（g） =可逆符号 4C（g）
3 1
计算应为2.4 0.8 (转化率80%） 0.4*2=0.8

（ 0.8+a）*0.25

Answer 3

我会，给点钱

追问

满意会有悬赏、、