Question

将5g铝 镁 铁 三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况），则三者物质的量和为

答案小于0.125mol
请给出详细解释

Answer 1

氢气2.8L=0.125mol
1mol镁遇酸能产生1mol氢气
1mol铁遇酸产生1mol氢气
1mol铝遇酸能产生1.5mol氢气（自己比对反映方程式）
因为这里含铝，所以金属总摩尔量不到0.125mol即可产生0.125mol的氢气

Answer 2

说一个很好理解滴方法..
解: 因为镁和铁与稀硫酸反应后都是正二价的离子，
且n(H2)=0.125mol
所以此时若全部都是镁或铁的时候，n(Mg)=n(Fe)=0.125mol..
另外，铝和稀硫酸反应过后就是三价正离子了。
由2Al~3H2 易得：此时的 n(Al)=0.125/3*2=0.083mol~

有不明白可以找我~

Answer 3

极限法解：（1）全部为镁或 铁 时：氢气2.8L（标况）为0.125mol,n(Fe+Mg)=0.125mol(转移电子等)
(2)全部为铝nAl=0.25／3 关系式2Al→3H2得