Question

由钠镁铝铁4种金属组成的合金,取12g与足量的盐酸反应,产生1gH2,合金中一定含有的是什么?

Answer 1

合金中一定含有Al
2Na+2HCl=2NaCl+H2
46 2
12g 0.52g

Mg+2HCl==MgCl2+H2
24 2
12g 1g

Fe+2HCl==FeCl2+H2
56 2
12g 0.43g

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
54 6
12g 1.33g
假设只有一种金属，取12g与足量的盐酸反应，只有Al产生H2大于1g
但是不只有一种，所以只要有Na、Fe中的一种，想产生1gH2，就必须有Al
（Mg不行，因为恰好12：1，不能弥补Na、Fe的不足）

Answer 2

H2----2Na-------2/3Al---------Fe
2g---------46--------18----------56
1g
所以，需要
Na为23g
Al为9g
Fe为28g
现在混合物12g，即1大1小
所以必有Al

Answer 3

Al

追问

可以写写详细过程吗?谢谢!