Question

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 10－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O）

C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 10－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

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Answer 1

考查弱电解质溶液中离子浓度的比较。NaHC2O4溶液显酸性说明HC2O4电离产生的H＋大于水解产生的OH－，并非说明HC2O4完全电离。由于草酸是二元中强酸，HC2O4不能完全电离，因此，NaHC2O4中H＋浓度小于 10－2 mol/L，A错。当V(NaOH)＝10 mL时，溶液中的溶质可看成是Na2C2O4，而此时溶液显碱性，C错。当V(NaOH)＜10 mL时，可能使溶液显中性：c(H＋)＝c(OH－)，此时电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O24)＋c(HC2O4)＋c(OH－)，因此c(Na＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O24)，所以B错。当V(NaOH)＞10 mL时，溶液可看成是NaOH、Na2C2O4的混合溶液，D对。

Answer 2

A、不加NaOH时，为草酸氢钠溶液，H+浓度应小于草酸氢跟离子浓度，故错误
B、在不加入NaOH时这个式子满足（物料守恒），加入NaOH之后，Na+增大，故错误
C、错误
D、正确。这是草酸钠与NaOH的混合体系

Answer 3

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